1799-cu ildə J. L. Prust tərəfindən kəşf edilən kimyanın əsas qanunlarından biri; Bu qanuna görə, müəyyən kimyəvi cəhətdən təmiz birləşmə, onun hazırlanma üsulundan asılı olmayaraq, eyni kimyəvi maddələrdən ibarətdir. daimi tərkibi və xassələri olan elementlər...... Böyük Politexnik Ensiklopediyası

tərkibin sabitliyi qanunu- pastoviųjų santykių dėsnis statusas T sritis fizika attikmenys: engl. sabit nisbətlər qanunu; müəyyən tərkib qanunu vok. Gesetz der konstanten Gewichtsverhältnisse, n; Gesetz der konstanten Proportionen, n; Gesetz der konstanten… … Fizikos terminų žodynas

tərkibin sabitliyi qanunu- səhmlər haqqında qanun... Kimyəvi sinonimlərin lüğəti I

TƏRKİB QANUNUNUN SABİTLİĞİ: hazırlanma üsulundan asılı olmayaraq hər bir kimyəvi birləşmə eyni elementlərdən ibarətdir və onların kütlələrinin nisbətləri sabitdir. Qaz və maye birləşmələrə ciddi şəkildə tətbiq olunur. Kristalin tərkibi ...... Böyük ensiklopedik lüğət

TƏRKİB QANUNUNUN SABİTLİĞİ: hazırlanma üsulundan asılı olmayaraq hər bir kimyəvi birləşmə eyni elementlərdən ibarətdir və onların kütlələrinin nisbətləri sabitdir. Qaz və maye birləşmələrə ciddi şəkildə tətbiq olunur. Kristalin tərkibi ...... ensiklopedik lüğət

Hər bir xüsusi kimyəvi maddədə komp., onun hazırlanma üsulundan asılı olmayaraq, tərkib elementlərinin kütlə nisbətləri sabitdir. Başlanğıcda tərtib edilmişdir. 19-cu əsr J. Proustome: Mürəkkəb təbiətin sabit tərkib verdiyi imtiyazlı məhsuldur.… … Kimya ensiklopediyası

Kimyanın əsas qanunlarından biri: hazırlanma üsulundan asılı olmayaraq hər bir xüsusi kimyəvi birləşmə eyni elementlərdən ibarətdir və onların kütlələrinin nisbətləri sabitdir və atomlarının nisbi kəmiyyətləri ifadə olunur... .. . Böyük Sovet Ensiklopediyası

Əsaslardan biri kimya qanunları, hər kimyəvi maddənin olmasından ibarətdir. bir birləşmə, hazırlanma üsulundan asılı olmayaraq, eyni kimyəvi maddələrdən ibarətdir. eyni əlaqələrdə bir-biri ilə əlaqəli elementlər (kütləvi). P.S. h. Quraşdırıldı…… Böyük Ensiklopedik Politexnik Lüğət

Hər bir kimyəvi birləşmə, hazırlanma üsulundan asılı olmayaraq, eyni elementlərdən ibarətdir və onların kütlələrinin nisbətləri sabitdir. Qaz və maye birləşmələrə ciddi şəkildə tətbiq olunur. Kristal birləşmələrin tərkibi ...... ola bilər. ensiklopedik lüğət

Hər kimya. birləşmə, hazırlanma üsulundan asılı olmayaraq, eyni elementlərdən ibarətdir və onların kütlələrinin nisbətləri sabitdir. Qaz və maye birləşmələrə ciddi şəkildə tətbiq olunur. Tərkibi kristal əlaqə. O, həm də kəmərsiz ola bilər (bax... ... Təbiət elmi. ensiklopedik lüğət

Maddənin tərkibinin sabitlik qanunu kimyanın əsas qanunlarından biridir. Bu, atom-molekulyar nəzəriyyədən irəli gəlir. Onun mahiyyəti ondan ibarətdir ki, maddələr eyni molekullardan ibarətdir və buna görə də belə maddələrin tərkibi sabitdir.

Ümumi məlumat

Fransız J. Prust kimyəvi birləşmənin tərkibinin sabitlik qanununu kəşf edən alimdir. Bu 1808-ci ildə baş verdi.

düyü. 1. Cozef Lui Prustun portreti

Qanunun müasir tərtibatı belədir: hər bir saf maddə, onun hazırlanma üsulundan asılı olmayaraq, daimi keyfiyyət və kəmiyyət tərkibinə malikdir.

Bu halda təmiz maddə, tərkibində az miqdarda nəcasət də olmayan bir maddədir.

düyü. 2. Maddənin tərkibinin sabitlik qanununun düsturu

Bu qanun yalnız molekulyar quruluşa malik olan elementlər üçün doğrudur.

İki elementdən bir neçə birləşmə əmələ gəldikdə, bu elementlərin atomları bir-biri ilə birləşərək müxtəlif, lakin xüsusi tərkibli molekullar əmələ gətirir. Məsələn, azot oksigenlə altı birləşmə əmələ gətirir.

Maddənin tərkibinin sabitlik qanununun əhəmiyyətli praktiki əhəmiyyəti vardır. Kimyəvi formulları əldə etməyə imkan verir.

Sabit və dəyişkən tərkibli birləşmələr

Rus alimi N.S. 20-ci əsrin əvvəllərində Kurnakov metal ərintilərini öyrənərkən dəyişkən tərkibli birləşmələri kəşf etdi. Onlarda bir elementin bir kütlə vahidi digər elementin fərqli kütləsini təşkil edə bilər. Vismutun talliumla birləşməsini nəzərdən keçirdikdə, 1 vahid talium kütləsi üçün 1,24-dən 1,82 vahidə qədər vismut kütləsi var.

Kurnakov daimi tərkibli birləşmələri daltonidlər, dəyişkən tərkibli birləşmələri isə bertollidlər adlandırmağı təklif etdi.

düyü. 3. Tərkibinə görə maddələr

Daltonidlər ingilis alimi Daltonun, Bertollidlər isə belə birləşmələri qabaqcadan görən fransız kimyaçısı Bertoletin adını daşıyır.

20-ci əsrin ikinci rübündə müəyyən edilmişdir ki, dəyişkən tərkibli birləşmələr təkcə bir-biri ilə metal birləşmələri arasında deyil, həm də digər bərk cisimlər arasında, məsələn, oksidlər, sulfidlər, karbidlər və s.

Maddənin sabitlik qanununun incə tərtibi

Bir çox Bertollidlər üçün tərkibinin dəyişə biləcəyi sərhədlər var. Misal üçün,

uran (IV) oksidi UO 2.5-dən UO 3-ə qədər, vanadium (II) oksidi - VO 0.9-dan VO 1.3-ə qədər tərkibə malikdir.

Beləliklə, kompozisiyanın sabitliyi qanununun mövcud formuluna aydınlıq gətirmək məqsədəuyğundur:

Molekulyar quruluşa malik birləşmələrin tərkibi, yəni. molekullardan ibarət olması hazırlanma üsulundan asılı olmayaraq sabitdir. Əgər birləşmələrin tərkibi qeyri-molekulyar quruluşa malikdirsə (və, məsələn, atom, ion), onda sabit deyil və hazırlanma şəraitindən asılıdır.

Biz nə öyrəndik?

8-ci sinif kimya dərsliyində maddənin tərkibinin sabitlik qanununun tərifi qısa şəkildə açıqlanmış, onun aydın formalaşdırılması verilmiş, həmçinin dəyişkən və sabit tərkibli birləşmələr tədqiq edilmişdir. Bu mövzu bütün bu aspektləri açır, həmçinin daltonidlər və bertollidləri müəyyənləşdirir.

Mövzu üzrə test

Hesabatın qiymətləndirilməsi

Orta reytinq: 4.4. Alınan ümumi reytinqlər: 147.

Davamlılıq qanunu
maddənin tərkibi

Kimyəvi formullar

Hər bir maddə - ən sadədən
ən mürəkkəbə - üç fərqli var,
lakin bir-biri ilə əlaqəli tərəflər:
xassə, tərkibi, quruluşu...

B.M.Kedrov

Məqsədlər.
Didaktik– “kimyəvi element”, “mürəkkəb maddə” anlayışlarını, habelə mürəkkəb maddələrin tərkibini, onun sabitliyini, maddənin kimyəvi formulu nə demək olduğunu, əmsalların və indekslərin təyinatını nəzərdən keçirin.
Psixoloji– mövzuya maraq oyatmaq, məntiqli düşünmək və fikirlərini düzgün ifadə etmək bacarığını inkişaf etdirmək.
Təhsil– kollektiv şəkildə işləmək, yoldaşlarınızın cavablarını qiymətləndirmək bacarığını inkişaf etdirin.

Avadanlıq. Dəmir (II) sulfidinin kristal şəbəkəsi, su molekullarının maketləri, ev tapşırığını yoxlamaq üçün fərdi kartlar, kimyəvi isinmə üçün anaqram tabletləri, şagirdin emosional vəziyyətini təyin etmək üçün şkala.

DƏRSLƏR zamanı

Göstərici-motivasiya mərhələsi

Dərsin əvvəlində və sonunda psixoloji istiləşmə aparılır. Onun məqsədi tələbələrin emosional vəziyyətini müəyyən etməkdir. Hər bir şagirdin dəftərinin daxili qapağına yapışdırılmış altı üzü olan işarə var - onların emosional vəziyyətini təyin etmək üçün şkala (şək. 1). Hər bir şagird üzünün altına işarə qoyur, onun ifadəsi əhvalını əks etdirir.

MÜƏLLİM. Yaxşı olardı ki, dərsin sonunda hamı işarəni ən azı bir kvadrat sola keçirə bilsin. Bunun üçün suallar üzərində düşünmək lazımdır: insan onun üçün maraqlı olmayan akademik fənni sevə bilərmi? Mən nə etməliyəm?

Məqalə “m-translate.ru” mobil onlayn tərcüməçisinin dəstəyi ilə dərc edilib. Bir çox dildən rahat və sürətli onlayn tərcümə, minlərlə tərcümə istiqamətləri. Quraşdırma tələb etmir, sözlərin, cümlələrin və mətnlərin tərcüməsi pulsuzdur. Xidmətdən istifadə etməyə başlamaq üçün onlayn tərcümə veb saytına daxil olun: http://www.m-translate.ru/.

Kimyəvi istiləşmə.
TƏLƏBƏ.Vasya və Petya hərflərin sırasının yenidən düzüldüyü anaqram sözləri (adətən fantastik olanlar) tərtib etməyi və həll etməyi sevirlər. Bəzi kimyəvi anaqramları həll etməyə çalışın.
Hər bir sözdəki hərfləri yenidən təşkil etməklə, kimyəvi elementin adını almaq lazımdır.
Leodrug- bu element olmadan sobada yanğın olmayacaq,
slikodor- bu element olmadan on dəqiqə belə yaşaya bilməzsən,
cinves- bu element həqiqətən yüksək xüsusi çəkiyə malikdir,
mnikray– bu elementi daşların arasında axtarın,
orrebes- parıltılar, qızıl deyil.
MÜƏLLİM.Bu tapşırığı asanlıqla başa vurmusunuzsa, özünüzə deyin: "Mən ağıllıyam".
“Kimyəvi simvollar” mövzusunda ev tapşırığını yoxlamaq. Kimyəvi elementlərin əlamətlərini və onların nisbi atom kütlələrinin dəyərlərini təkrarlayın. Bir atomun kütləsi (atom kütlə vahidlərində) və nisbi atom kütləsi (ölçüsüz kəmiyyət) arasındakı fərqə onların ümumi xüsusiyyətinə - eyni ədədi dəyərə diqqət yetirin. Sonra fərdi kartlar üzərində 5-10 dəqiqə frontal müstəqil iş aparın.
Kart 1. Elementləri kimyəvi simvolları ilə adlandırın: N, S, Ag, Al, O, I.
Kart 2. Elementlərin kimyəvi simvollarını yazın: dəmir, hidrogen, natrium, brom, sink, xlor.

Əməliyyat və icra mərhələsi

MÜƏLLİM. Bu gün biz kimyanın əsas qanunlarından biri ilə - maddənin tərkibinin sabitlik qanunu ilə tanış olacağıq. İstərdim ki, qanunun sərt ifadəsinin arxasında Fransadan olan canlı, zəhmətkeş və maraqlanan bir insan - Cozef Lui Prust görünsün. Müasir formada üç sətirə uyğun gələn bir ifadəni sübut etmək üçün yeddi il müxtəlif maddələri öyrənməyə sərf etdi. Onun həmyerlisi, az tanınan fransız şairi, laureat Armand Sulli-Prüdhomm şeirlərində bu haqda çox gözəl danışıb. Nobel mükafatı, D.I.Mendeleyevin müasiri.
Şagird
“Kimyaçının baxışı maraqlanır, nizam onun üçün əzizdir,
Onun retortları, stəkanlar və alətləri arasında,
Maraqlı gözlər üçün o qədər sirli,
O, gizli qüvvələrin şıltaqlıqlarını dərk etməyə çalışır.
O, artıq onların çoxunu qurmuşdur,
Onların oyununu izləyən, çəkişmələrinin iştirakçısı,
Tezliklə o, bu mübahisələrin hökmdarı əmr edir:
Onun nazil etdiyi qanunu tanıyın və ona hörmət edin.
Sənə həsəd aparıram, tələbkar alim,
Kimin iti gözləri dünyanı çılpaq görər,
Yaradılış günündə olduğu kimi, bütün digər günlərin mənbəyi.
Məni sirli səltənətə apar!
İnanıram: müalicə ancaq onda tapılacaq
Bütün saysız-hesabsız qəm və qəmlərdən”.

MÜƏLLİM. Dəmir (II) sulfidini əldə etmək üçün dəmir və kükürdü 7:4 nisbətində qarışdırdıq. Əgər onları fərqli nisbətdə, məsələn 10:4 nisbətində qarışdırsanız, onda kimyəvi reaksiya baş verəcək, lakin 3 q dəmir reaksiya verməyəcək. Bu nümunə niyə müşahidə olunur? Məlumdur ki, dəmir (II) sulfiddə hər bir dəmir atomuna bir kükürd atomu düşür(kristal qəfəsin nümayişi, şək. 2). Buna görə də, reaksiya üçün dəmir və kükürd atomlarının nisbəti (1: 1) qorunub saxlanılan kütlə nisbətlərində maddələr götürmək lazımdır. Atom kütlələrinin ədədi dəyərlərindən bəri Fe, S və onların nisbi atom kütlələri A r(Fe), A r(S) üst-üstə düşsə, yaza bilərik: A r(Fe): A r(S) = 56:32 = 7:4.
Maddələrin kütləsinin hansı kütlə vahidlərində ifadə olunmasından asılı olmayaraq 7:4 nisbəti sabit qalır.
(g, kq, t, amu). Əksər kimyəvi maddələr sabit tərkibə malikdir.
Maddələrin tərkibinin sabitlik qanunu 1808-ci ildə fransız alimi Prust tərəfindən kəşf edilmişdir. Bu qanun onun təqdimatında belə səslənir: “Yerin bir qütbündən digər qütbünə qədər birləşmələr eyni tərkibə və eyni xassələrə malikdir. Cənub yarımkürəsindən dəmir oksidi ilə Şimal yarımkürəsindən heç bir fərq yoxdur. Sibirdən gələn malaxit İspaniyadan gələn malaxitlə eyni tərkibə malikdir. Bütün dünyada yalnız bir kinobar var”.
Qanunun müasir redaksiyası: yerindən və hazırlanma üsulundan asılı olmayaraq molekulyar quruluşa malik hər bir kimyəvi cəhətdən təmiz maddə eyni sabit keyfiyyət və kəmiyyət tərkibinə malikdir.

Şagirdlər tərifi dəftərlərinə yazırlar. Sonra çıxış edirlər müstəqil iş. Tapşırıqların mətni əvvəlcədən lövhədə yazılır. İki şagird lövhənin arxasındakı məsələləri həll edir, qalanları dəftərlərində həll edirlər. İşi başa vurduqdan sonra tələbələr dəftərlərini dəyişir və qarşılıqlı yoxlama aparılır. Müəllim bəzi dəftərləri yoxlaya bilər.
Seçim 1. Dəmir (II) sulfidini əldə etmək üçün 3,5 q dəmir və 4 q kükürd götürdük. Hansı maddə istifadə olunmamış qalacaq və onun kütləsi nədir?
Seçim 2. Dəmir (II) sulfidini əldə etmək üçün 15 q dəmir və 8 q kükürd götürdük. Hansı maddə artıq qəbul edilir və bu artıqlığın kütləsi nə qədərdir?

MÜƏLLİM. İndi 19-cu əsrin əvvəllərində fransız jurnallarının səhifələrində fransız alimləri J.L.Prust və C.L.Bertolet arasında 10 ilə yaxın davam edən məşhur mübahisə haqqında çıxışa qulaq asın.
TƏLƏBƏ. Bəli, iki fransız kimyaçısı arasındakı mübahisə 1799-cu ildən 1809-cu ilə qədər davam etdi və sonra İngiltərə, İsveç, İtaliya, Rusiya və digər ölkələrin kimyaçıları tərəfindən davam etdirildi. Bu mübahisəni həm baş vermə vaxtı, həm də müzakirə olunan problemlərin strateji əhəmiyyəti baxımından haqlı olaraq belə miqyasda ilk elmi müzakirə adlandırmaq olar. Bu müzakirə kimyanın gələcək əsrlər boyu inkişafını müəyyən etdi.
1799-cu ildə Madriddəki Kral Laboratoriyasının fransız əsilli professoru Cozef Lui Prust “Mis üzərində tədqiqat” məqaləsini dərc etdi. Məqalədə mis birləşmələrinin təhlili ətraflı şəkildə işıqlandırılır və əsaslandırılmış nəticəyə gəlinir ki, kimyəvi cəhətdən fərdi birləşmə həmişə, əmələ gəlmə üsulundan asılı olmayaraq, sabit tərkibə malikdir. Prust eyni nəticəyə daha sonra, 1800-1806-cı illərdə qurğuşun, kobalt və digər metalların kimyəvi birləşmələrini tədqiq edərkən gəldi.
1800-1803-cü illərdə İngilis kimyaçısı Con Dalton molekulların atom quruluşunu və elementlərin müəyyən atom kütlələrinin mövcudluğunu təsbit edərək bu qanunu nəzəri cəhətdən əsaslandırdı. Dalton sırf nəzəri cəhətdən kimyanın başqa bir fundamental qanununun - tərkibin sabitliyi qanunu ilə vəhdətdə olan çoxlu nisbətlər qanununun kəşfinə gəldi.
Eyni zamanda, Parisdəki Ecole Normale-nin professoru, artıq məşhur kimyaçı Klod Lui Berthollet kimyəvi birləşmələrin tərkibinin onların hazırlanma üsulundan asılı olduğu və tez-tez belə bir nəticəyə gəldiyini müdafiə etdiyi bir sıra məqalələr dərc etdi. daimi deyil, dəyişkəndir. Berthollet, ərintilərin və bərk metal oksidlərinin istehsalına dair getdikcə daha çox yeni təcrübələrlə mübahisə edərək, Prust və Dalton qanunlarına qarşı çıxdı. O, həmçinin Prustun özünün məlumatlarından istifadə edərək, təbii sulfidlərin və metalların oksidlərinin laboratoriyada əldə edilənlərlə müqayisədə artıq kükürd və oksigen ehtiva etdiyini qeyd etdi.
Kimyanın inkişafı hər iki tərəfin haqlı olduğunu göstərdi. Prust və Daltonun 1800-cü illərdə kimyaya baxışı. aydın, konkret və demək olar ki, aydın idi. Prust və Dalton atomun əsasını qoydular
kimyəvi birləşmələrin tərkibi və quruluşu haqqında molekulyar təlim. Bu kimyanın inkişafının əsas xətti idi. Bertoletin nöqteyi-nəzəri o dövrün kimyası üçün praktiki olaraq qəbuledilməz idi, çünki o, tədqiqi əsasən yalnız başlayan proseslərin kimyasını əks etdirirdi.
1880-ci ildən Və yalnız gələcək Bertoletin haqlı olduğunu göstərdi!
Akademik N.S.Kurnakovun təklifi ilə daimi tərkibli maddələr daltonidlər (ingilis kimyaçısı və fiziki Daltonun şərəfinə), dəyişkən tərkibli maddələr isə bertollidlər (Fransız kimyaçısı Bertollun xatirəsinə) adlanırdı. (Bu barədə daha çox məqalədə oxuya bilərsiniz.)
MÜƏLLİM. Mesajı ümumiləşdirək. Birincisi, dəyişkən tərkibli qeyri-molekulyar quruluşlu maddələr məlumdur. İkincisi, maddələrin tərkibinin sabitlik qanunu molekulyar quruluşlu maddələr üçün keçərlidir. Üçüncüsü, molekulyar quruluşlu maddələrin bir kateqoriyası var ki, onlar üçün tərkibin sabitliyi qanunu səhvdir. Bunlar polimerlərdir, kimya dərslərində onlarla daha sonra tanış olacağıq.
Maddələrin kəmiyyət və keyfiyyət tərkibi dedikdə nə başa düşülür? Prust qanununa əsasən kimyəvi simvollardan istifadə etməklə maddələrin kimyəvi düsturları yazıla bilər.
Nümunə olaraq bir su molekulunun tərkibini nəzərdən keçirək. O, hidrogen və oksigen atomlarından (keyfiyyət tərkibi) ibarətdir və çəki ilə suyun tərkibində hidrogen - 11,19%, oksigen - 88,81% (kəmiyyət tərkibi) var. Suyun tərkibini ifadə etməyin bir neçə yolu var.
1-ci üsul. Su molekulunda iki hidrogen atomu və bir oksigen atomu var (biz sözlərdən istifadə edirik).
2-ci üsul. Eyni fikri rəsmlə ifadə etmək olar (biz simvollardan istifadə edirik):
3-cü üsul. Su formulası - H 2 O (biz kimyəvi işarələrdən və indekslərdən istifadə edirik).
indeks bir molekulda verilmiş elementin atomlarının sayını göstərir.
Beləliklə, daltonidlərin tərkibi tam stexiometrik indekslərlə sadə düsturlarla ifadə edilir, məsələn H 2 O, HCl, CH 4. Bertollidlərin tərkibi dəyişkəndir, fraksiyalı stoxiometrik göstəricilərə malikdir. Beləliklə, titan (II) oksidi TiO əslində tərkibinə malikdir TiO 0,7-dən TiO 1,3-ə qədər.
Mənə bu suala cavab ver: əmsal nəyi göstərir? ( Tələbə cavabı: verilmiş maddənin molekullarının sayı.)
Bir nümunəyə nəzər salın: 3H 2 O. Bu giriş neçə su molekulunu təmsil edir? Bir su molekulunda, üç su molekulunda neçə hidrogen atomu var? Bir su molekulunda, üç molekul suda neçə oksigen atomu var?(Su molekullarının modellərinin nümayişi.) Düsturu oxuyuruq: “üç-kül-iki-o”.
Böyüdülmüş 15-ci rəqəmin nümayişi səh. Girişi təmsil edən 24 "Kimya-8" dərsliyi: 3CuCl 2, 5Al 2 O 3, 3FeCl 2.
MÜƏLLİM. Bu maddələrin düsturlarını necə oxumaq olar? Kimyəvi formula verilmiş maddənin neçə molekulunu göstərir? Verilmiş maddənin bir molekulunda hər bir elementin neçə atomu var? Bu maddənin üç (beş) molekulunda hər bir elementin neçə atomu var?
Kimyəvi formula kimyəvi simvollar və indekslərdən istifadə edərək maddənin tərkibinin şərti qeydidir.
Şagirdlər tərifi dəftərlərinə yazırlar.

Reflektiv-qiymətləndirici mərhələ

Tələbələrlə söhbət suallar üçün.
1. Maddələrin tərkibinin sabitlik qanunu kim və nə vaxt aşkar edilmişdir?
2. Bu qanunu müəyyən edin.
3. Kimyaçılar Prust, Dalton və Bertolet arasındakı mübahisənin mahiyyəti nədən ibarət idi?
4. Maddənin kimyəvi formulu nəyi əks etdirir?
5. Kimyəvi düsturda əmsallar və indekslər nəyi göstərir?
6. Düsturları olan maddələrin tərkibində fərq varmı: CO və CO 2, H 2 O və H 2 O 2?
7. Kimyəvi işarələrdən, indekslərdən və əmsallardan istifadə edərək təyinatları yazın
iki su molekulu
üç molekul azot oksidi (bir azot oksidi molekulunda bir azot atomu üçün iki oksigen atomunun olduğu məlumdursa),
üç molekul hidrogen sulfid (molekulunda hər iki hidrogen atomuna bir kükürd atomu var),
dörd molekul fosfor oksidi (bu oksidin hər molekulunda iki fosfor atomu üçün beş oksigen atomu var).
Şagirdlər dəftərlərində qeydlər aparır, bir şagird lövhənin arxasına yazır. Yoxlama: stolüstü yoldaşınızla notebook mübadiləsi, lövhədə cavabı yoxlamaq, səhvləri təhlil etmək.
Ev tapşırığı.“Kimya-8” dərsliyi, § 9, səh. 22–23; § 10, səh. 24–25. İki tələbəyə Prustun tərcümeyi-halı haqqında qısa məruzə hazırlamaq tapşırığı verilir.
Dərsin xülasəsi. Cavab verən tələbələrə dərs üçün qiymətləri elan edin, dərsdəki əməyinə görə hər kəsə təşəkkür edin. Şkaladan istifadə edərək emosional vəziyyətinizi qiymətləndirin (şək. 1-ə baxın). Müəllim dərsdə səmərəli işləmək üçün üzərində düşünülməli olan sualları şagirdlərə bir daha xatırladır.

ƏDƏBİYYAT

1. Soloveichik S.L.Şagirdlik saatı. M.: Pedaqogika, 1986.
2. Leenson I.A. Kimyəvi elementlər və kimyəvi qanunlar. İş dəftəri. M.: "Açıq dünya" gimnaziyasının nəşriyyatı, 1995.
3. Kuznetsov V.I., Raximbekova X. Elmin inkişafında müzakirələr və tədrisin dialoq forması. Məktəbdə kimya, 1991, № 6.
4. Kuznetsov V.I. Kimyanın əsas qanunları haqqında fikirlərin təkamülü. M.: Nauka, 1967.
5. Rudzitis G.E., Feldman F.G. Kimya-8. M.: Təhsil, 1991.

Artıq 19-cu əsrin əvvəllərində. Ayrı-ayrı maddələrin tərkibi və onların dəyişiklikləri haqqında çoxlu məlumatlar toplanmışdır. Kəmiyyət ölçmə texnikasının və kimyəvi analiz üsullarının inkişafı birləşmələrdə elementlərin nisbətlərini təyin etməyə imkan vermişdir. Fransız kimyaçısı J. Prust (1754-1826) bir sıra maddələrlə diqqətlə təcrübə apardıqdan sonra tərkibin sabitliyi qanunu- kimyanın əsas qanunlarından biridir.

Kompozisiyanın sabitliyi qanununa görə, Hər bir təmiz maddə, hazırlanma üsullarından və təbiətdə yerləşməsindən asılı olmayaraq, daimi keyfiyyət və kəmiyyət tərkibinə malikdir..

Bu o deməkdir ki, bütün birləşmələr istehsal üsulundan asılı olmayaraq ciddi şəkildə müəyyən edilmiş çəki nisbətlərində elementləri ehtiva edir.Beləliklə, məsələn, kükürdün yandırılması və ya turşuların sulfitlərə təsiri və ya hər hansı digər üsulla əldə edilən kükürd dioksid həmişə bir elementdən ibarətdir. kükürdün bir hissəsi və oksigenin bir hissəsi.

Maddələrin tərkibinin sabitliyi qanunu Prust və onun rəqibi olan fransız kimyaçısı C. Berthollet (1748-1822) arasında yeddi il davam edən mübahisə nəticəsində müəyyən edilmişdir ki, o, birləşmələrin tərkibinin birləşmə üsulundan asılıdır. onların hazırlanması.

Bertolet kimyəvi birləşmələr hesab etdiyi məhlulların təhlili nəticəsində dəyişkən tərkibli kimyəvi birləşmələrin mövcudluğu haqqında ümumi nəticə çıxarmışdır. Məlum oldu ki, iki element müxtəlif xassələrə və tərkibə malik davamlı birləşmələr silsiləsi yarada bilər.

Prust iddia edirdi ki, təmiz maddənin tərkibi həmişə eynidir, istənilən kimyəvi maddə həmişə eyni xassələrə, eyni ərimə nöqtəsinə, qaynama nöqtəsinə və xüsusi çəkiyə malikdir. Prust bəyan edirdi ki, təbiət, hətta insanlar vasitəsilə belə, çəki və ölçüdən başqa heç vaxt birləşmələr əmələ gətirmir. Eyni birləşmələr həmişə eyni tərkibə malikdir. Onların görünüşü fərqli ola bilər, lakin xüsusiyyətləri heç vaxt deyil. Cənub yarımkürəsinin dəmir oksidi ilə şimal yarımkürəsinin dəmir oksidi arasında heç bir fərq yoxdur, Perudan gələn gümüş xlorid Sibirdən gələn gümüş xloridlə tamamilə eynidir; bütün dünyada yalnız bir natrium xlorid, bir selitra və s. 1799-1887-ci illərdə bunu etmişdi. çoxlu təhlillər aparan Prust gəldiyi nəticələrin doğruluğunu sübut etdi.

Kimya elminin sonrakı inkişafı göstərdi ki, tərkibin sabitlik qanunu molekulyar quruluşa malik birləşmələri xarakterizə edir, qeyri-molekulyar quruluşa malik birləşmələrin (atom, ion və metal qəfəs) tərkibi isə sabit deyil və hazırlanma şəraitindən asılıdır.

20-ci əsrin əvvəllərində. Rus kimyaçısı Kurnakov metal ərintilərini tədqiq edərək, dəyişkən tərkibli birləşmələri kəşf etdi. Sonradan müəyyən edilmişdir ki, dəyişkən tərkibli birləşmələrə oksidlər, metalların kükürd, azot, karbon, hidrogen ilə birləşmələri və başqaları arasında da rast gəlinir. qeyri-üzvi maddələr kristal quruluşa malikdir. Dəyişən tərkibli maddələr adlandırıldı bertollidlər, sabit tərkibli birləşmələrdən fərqli olaraq - rəng kor insanlar. Dəyişən tərkibli bir çox birləşmələr üçün onların tərkibinin dəyişə biləcəyi məhdudiyyətlər var. Beləliklə, titan dioksiddə TiO 2 titan kütləsi vahidindən ola bilər 0,65 əvvəl 0,67 düstura uyğun gələn oksigen kütləsi vahidləri Ti O 1,9 – 2,0 (cədvəl 4.1).

Cədvəl 4.1

Beləliklə, tərkibin sabitliyi qanunu, maddənin kütləsinin saxlanması qanunundan fərqli olaraq, o qədər də universal deyil. Lakin öz dövrü üçün kompozisiyanın sabitlik qanunu əsas əhəmiyyət kəsb edirdi. O, molekulların mövcudluğu ideyasına gətirib çıxardı və atomların bölünməzliyini təsdiq etdi. Həqiqətən, niyə kükürd dioksid qazında kükürd və oksigenin çəki nisbəti həmişə 1:1 , amma yox 1,1:0,9 və ya 0,95:1.05 ? Kükürd atomlarının müəyyən sayda oksigen atomu ilə birləşərək kükürd dioksid hissəciklərini əmələ gətirdiyini fərz etsək, bu nəticə asanlıqla izah olunur (bu hissəciklər sonralar molekullar adlanırdı).

Tərkibinin sabitliyi qanunu fransız kimyaçıları J. L. Prust arasında uzun sürən mübahisə (1801-1808) nəticəsində ortaya çıxdı. birləşmələri meydana gətirən elementlər arasındakı əlaqələrin sabit olması lazım olduğuna inanan və K. L. Berthollet, kimyəvi birləşmələrin tərkibinin dəyişkən olduğuna inanan. 1799-1806-cı illərdə diqqətli təhlillərin köməyi ilə. Prust müəyyən etdi ki, birləşmədəki elementlərin miqdarının nisbəti həmişə sabitdir. O, Bertoletin ayrı-ayrı maddələri deyil, qarışıqları təhlil edərək eyni maddələrin müxtəlif tərkibi haqqında qənaətə gəldiyini sübut etdi.

1806-cı ildə Prust yazırdı: “Birləşmə təbiətin daimi tərkib verdiyi imtiyazlı məhsuldur. Təbiət, hətta insanlar vasitəsilə də, əlindəki tərəzidən başqa heç vaxt əlaqə yaratmır - çəki və ölçü ilə. Bir qütbdən digərinə qədər birləşmələr eyni tərkibə malikdir. Onların görünüşü qatlanma üsulundan asılı olaraq dəyişə bilər, lakin xüsusiyyətləri heç vaxt fərqlənmir. Cənub yarımkürəsinin dəmir oksidi ilə şimal yarımkürəsi arasında heç bir fərq görmürük; Yapon kinobarı İspan kinobarı ilə eyni tərkibə malikdir; gümüş xlorid Perudan və ya Sibirdən gəlsə də, tamamilə eynidir; bütün dünyada yalnız bir natrium xlorid, bir selitra, bir kalsium kükürd duzu, bir sulnobarium duzu var. Təhlillər bu faktları hər addımda təsdiqləyir”. (mənbəni göstərin)

Kompozisiyanın sabitliyi qanunu (daimi əlaqə) sonda kimyaçıların əksəriyyəti tərəfindən qəbul edildi və müzakirə Prustun parlaq qələbəsi ilə başa çatdı.

Bu qanuna əsasən,

Hazırlanma üsulundan və yerləşdiyi yerdən asılı olmayaraq hər bir kimyəvi təmiz maddə (birləşmə) müəyyən elementar tərkibə malikdir.

Kimyəvi cəhətdən təmiz maddə, tərkibindəki çirkləri kimyəvi üsullarla aşkar etmək mümkün olmayan bir maddədir.

Müasir fikirlərə görə, kompozisiyanın sabitlik qanununun tətbiq hüdudları var.

1. Maddənin yalnız atom tərkibi sabitdir, yəni elementlərin atomlarının sayının nisbəti (kütləvi tərkibi - elementlərin kütlələrinin nisbəti - sabit deyil). Bu, mövcudluğu ilə izah olunur izotoplar (yunan dilindən ισος - bərabər, eyni və τόπος - yer) - eyni sayda proton, lakin fərqli sayda neytron olan və buna görə də fərqli atom kütləsi olan atom nüvələri.

Misal 2.2. Tərkibində müxtəlif hidrogen izotopları olan su molekullarını nəzərdən keçirək:

– H 2 O (molekulda atom kütləsi 1 – olan protium izotopu var); kütləvi tərkibi: m (H) : m (O) = 1: 8;

– D 2 O (molekulda atom kütləsi 2 olan deyterium izotopu var – ); kütləvi tərkibi: m(H) : m(O) = 1: 4;

– T 2 O (molekulda atom kütləsi 3 olan tritium izotopu var – ); kütlə tərkibi: m(H) : m(O) = 3: 8.

Beləliklə, molekulların kütlə tərkibi fərqlidir, atom tərkibi isə eynidir - n(H) : n(O) = 2: 1.

2. Tərkibinin sabitliyi qanununa yalnız molekulyar quruluşlu maddələr tabe olur.

Maddələrin bir neçə nümunəsinə baxaq.

– Maye və bərk məhlullar. Aydındır ki, məhlullar kimyəvi birləşmələrdir, çünki məhlulun xüsusiyyətləri onun komponentlərinin xüsusiyyətlərindən ibarət deyil. Üstəlik, məhlulun xassələri alınan maddələrin nisbi miqdarından asılıdır. Beləliklə, sabit tərkib qanunu maye və bərk məhlullara şamil edilmir.

– Atom kristal qəfəsləri olan bərk maddələr– qeyri-metal (məsələn, silisium karbid SiC) və metal (məsələn, tantaldivanadium V 2 Ta).

Çox kiçik monokristal şəklində 10-7 mol belə bir maddə əldə edək. Bu, belə bir SiC kristalının (kütləsi cəmi 4 μg) tam olaraq 10-7 mol silisium və karbon atomu ehtiva etməsi deməkdirmi? Yoxsa V 2 Ta kristalında hər 210 –7 mol vanadium atomuna tam olaraq 110 –7 mol tantal atomu düşür? Bu suala cavab vermək üçün unutmayın ki, 10 –7 mol təxminən 6·10 16 atomdur! Aydındır ki, bu cür maddələrin əldə edilməsi şərtlərindən asılı olaraq, onların tərkibində bu və ya digər elementin artıqlığı olacaqdır. Stokiometriyadan bu sapma, V 2 Ta birləşməsində olduğu kimi əhəmiyyətli ola bilər, burada tantalın tərkibi 31-37 at.% Ta arasında dəyişə bilər (stexiometrik tərkibi 33 1/3 at.% Ta). Sapma o qədər kiçik ola bilər ki, onu müasir ölçmə vasitələri ilə müəyyən etmək mümkün deyil və xassələrə praktiki olaraq heç bir təsiri yoxdur, SiC vəziyyətində olduğu kimi, yalnız nəzəri baxımdan nəzərə alınmalıdır.

– İon kristalları(məsələn, natrium xlorid NaCl, dəmir (II) sulfid FeS, dəmir oksidləri) . Aydındır ki, yuxarıda göstərilənlərin hamısı bu cür maddələrə aiddir - istehsal şəraitindən asılı olaraq onlar üçün stokiometriyadan sapmalar da müşahidə olunur. Məsələn, metal natrium buxarında qızdırılan natrium xlorid kristalı sonuncunu udur ki, ν(Na +)/ν(Cl –) 1-dən böyük olur və kristal mavi rəngə çevrilərək elektron yarımkeçirici olur; onun sıxlığı azalır.

Müəyyən bir kimyəvi birləşmənin mövcud olduğu tərkib bölgəsi adlanır onun homojenlik sahəsi.

Beləliklə, homojenlik bölgəsi (yunanca ὁμός - bərabər, eyni; γένω - doğurmaq; homogenes - bircins) Va 2 Ta 31–37 at.% Ta, NaCl – 50.00–50.05 at.% Na və s. e. Bu hallarda stoxiometrik tərkib homojenlik regionu daxilindədir; belə əlaqələr deyilir stoxiometrik (və ya J. Daltonun şərəfinə daltonidlər və ya ikitərəfli fazalar) .

Stokiometrik tərkibi homojenlik bölgəsindən kənarda olan birləşmələr də var, başqa sözlə, stokiometrik tərkiblə mövcud deyillər. Belə əlaqələr deyilir stoxiometrik olmayan (yaxud K.L. Bertoletin şərəfinə bertollidlər və ya birtərəfli fazalar). Bertollidlərə misal olaraq dəmir (II) oksidi - vustit (onun homojenlik diapazonu Fe (0,84-0,96) O və ya FeO (1,02-1,19) düsturuna uyğun gələn 43-48 at.% Fe təşkil edir) daxildir; dəmir (II) sulfid FeS (onun homojenlik diapazonu 47,5-49,85 at.% Fe təşkil edir, bu FeS (1,003-1,05) düsturuna uyğundur).

Müstəqil iş üçün tapşırıq.Əlavə ədəbiyyatdan istifadə edərək cədvəli doldurun:

Deməli, atom və ion quruluşlu kristal maddələr daimi tərkib qanununa tabe olmur. Belə birləşmələrin qeyri-stoxiometrik tərkibi kristal strukturunda qüsurların əmələ gəlməsi ilə təmin edilir.

– Molekullardan əmələ gələn maddələr.

Məsələn, suyu götürək. Müxtəlif mənbələrdən gələn su müxtəlif xüsusiyyətlərə malikdir (məsələn, sıxlıq, Cədvəl 1.1), çünki o, fərqli izotopik tərkibə malikdir, əsasən protium və deyteriumun tərkibi dəyişir. Ağır suyun D 2 O olması adi su üçün murdar sayıla bilər və güman etmək olar ki, bu murdarlıq olmadıqda suyun xassələri istehsal üsulu və mənbəyindən asılı olmayacaq. Su maddəsi, hər hansı digər maddələr kimi, tərkibindəki çirklərə görə, dəyişkən tərkibə malikdir və bu mənada tərkibin sabitliyi qanununa tabe olmur.